Berapa fraksi mol glukosa,90 gram glukosa (Mr=180),dilarutkan dalam 360 gr air (Mr=18)

Fraksi mol glukosa dari 90 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 360 gram air (Mr = 18) adalah 0,02439

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex]  

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.  

Fraksi Mol (X)

Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut).

Rumus :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Xt~=~\frac{nt}{nt~+~np}}}}[/tex]

atau          

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Xp~=~\frac{np}{nt~+~np}}}}[/tex]

Xt  +  Xp  =   1

Dengan :  

Xt = fraksi mol zat terlarut                              

Xp = fraksi mol zat pelarut

nt = mol zat terlarut                                          

np = mol zat pelarut  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

massa glukosa = 90 gram

Mr glukosa = 180

massa air = 18 gram

Mr air = 18

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Fraksi mol glukosa (Xt)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

LANGKAH PERTAMA

Menentukan jumlah mol (n) glukosa

Untuk menentukannya kita menggunakan massa glukosa dan Mr glukosa dengan menggunakan rumus :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex]

dengan,  

n = jumlah mol (mol)  

a = massa (gram)  

Mr = massa molekul relatif  

maka,

n glukosa = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]

n glukosa = [tex]\frac{90}{180}[/tex]

n glukosa = [tex]\frac{1}{2}[/tex] mol

n glukosa = 0,5 mol

LANGKAH KEDUA

Menentukan jumlah mol (n) air

Untuk menentukannya kita menggunakan cara yang sama dengan jumlah mol glukosa.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex]

maka,

n air =  [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]

n air =  [tex]\frac{360}{18}[/tex]

n air = 20 mol

LANGKAH KETIGA

Menentukan fraksi mol glukosa (Xt)

Seperti yang sudah dijelaskan pada bagian pembahasan, untuk menentukannya kita memerlukan mol glukosa (nt) dan mol air (np).

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Xt~=~\frac{nt}{nt~+~np}}}}[/tex]

maka,

Xt = [tex]\frac{nt}{nt~+~np}[/tex]

Xt = [tex]\frac{0,5}{0,5~+~20}[/tex]

Xt = [tex]\frac{0,5}{20,5}[/tex]

Xt = 0,02439024390243902439024390243902

Xt = 0,02439

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Fraksi mol glukosa = 0,02439

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Menentukan molaritas https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100
• Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762, https://brainly.co.id/tugas/11137183, https://brainly.co.id/tugas/22784321, https://brainly.co.id/tugas/263555
• Fraksi Mol https://brainly.co.id/tugas/11266066, https://brainly.co.id/tugas/16524858, https://brainly.co.id/tugas/23240872, https://brainly.co.id/tugas/23240872, https://brainly.co.id/tugas/631953#

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : fraksi mol, jumlah mol, massa, Mr, Ar