larutan Hcl o,1 M sebanyak 100mL di titrasi dengan larutan NaOH 0,1M. tentukan: A. pH saat sebelum penambahan larutan NaOH 0,1M B. pH larutan saat penambahan Na

A. pH HCl yah artinyaa. (kan sebelum ditambah NaOH)
     [H^+] = a x M = 1 x 0,1 M = 0,1   (a = koefisien)
     pH = - log 10^-1 = 1

B.pH campuran
   n HCl = 100 mL x 0,1 M = 10 mmol
   n NaOH = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol
   ⇒ reaksinya
                              HCl       +     NaOH          ⇔      NaCl         +     H2O
       Mula"         10 mmol            5 mmol
       Bereaksi      5 mmol            5 mmol
       Sisa            5 mmol            -----------
   ⇒ M = n / Vtotal = 5 mmol / 150 mL = 0,03 M atau 3 x 10^-2
   ⇒  [H^+] = a x M
                  = 1 x 3 x 10^-2
                  = 3 x 10^-2
   ⇒ pH =  - log 3 x 10 ^-2 = 2 - log 3 = 2 - 0,5 = 1,5