Hitunglah pH dari 500 ml KOH 0,03 M dan 500 ml H2SO4 0,015 0,015 M

H2SO4 + 2KOH --> K2SO4 + 2H2O
m: 15 mlmol. 7.5 mlmol
t: 3.75 mlmol. 7.5 mlmol 3.75 mlmol. 7.5 mlmol
s: 11.25 mlmol - 3.75 mlmol. 7.5 mlmol

H2SO4 berlebih sehingga campuran bersifat asam..
[tex]m = \frac{11.25}{1000} = 1.125 \times {10}^{ - 2} [/tex]
[tex]( {h}^{ + } ) = \: ma.va \\ = 1.125 \times {10}^{ - 2} .2 \\ = 2.25 \times {10}^{ - 2} [/tex]
ph = - log (H+)
= 2 - log 2,25

semoga membantu ya kak ^^